Correciones de las Pruebas (II Parte) - 3º- Bimestre

Correccion de la Prueba Nº- 5.

5.1.- Escribe la ecuación química de los siguientes compuestos:
a) Acido Ortofosforico
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
b) Acido Piroselenoso
2SeO3 + H2O → H2Se2O5
c) Acido Ditiocarbonico
CO2 + H2O → H2CO3 → H2COS2
d) Acido Metahiperyodico
I2O7 + H2O → 2HIO4
e) Acido Sulfoclorico
Cl2O5 + H2O → 2HClS3
f) Acido Piroantimonico
Sb2O5 + 2H2O → H4Sb2O7
f) Acido Ortotelurico
TeO3 + 2H2O → H4TeO5
g) Acido Titrionitrico
- No existe porque si realizamos la ecuación química habrían tres azufres, y por lo tanto yo no se llamaría “Titrionitrico”, sino “Sulfonitrico”, ya que el oxigeno ha sido reemplazado totalmente por el azufre.

Corrección de la Prueba Nº- 6.

1.- Escribe la Ecuación Química de los siguientes compuestos:
a) Acido Ditiocarbonico
CO2 + H2O → H2COS2
b) Acido Tetrahiperyodico
2I2O7 + H2O → H2I4O15
c) Acido Peroxisulfurico
SO3 + H2O2 → H2SO5
d) Acido Diborico
B2O3 + H2O → 2HBO2
e) Acido Peroxinitrico
N2O5 + H2O2 → H2N2O7
f) Acido Sulfoortocarbonoso
CO + 2H2O → H2CS3
g) Acido Pentahipoyodoso
- No existe porque el número de iodos es par, y nos piden hallar cinco Iodos, y no se puede.
h) Acido Peroxiantimonioso
- No existe porque la función de Peroxiacidos funciona solo con los compuestos que tiene terminación “ico”
2.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
a) CH4
- Metano
- Hidruro de carbono o Carbonico
b) H2S
- Acido Sulfuhidrico
- Hidruro de Azufre o Sulfurico
c) NH3
- Amoniaco
- Hidruro de Nitrogeno o Nitrico
d) HBr
- Acido Bromhidrico
- Hidruro de Bromo o Bromico
e) PH3
- Fosfina
- Hidruro de fosforo o fosforico
f) HI
- Acido Iodhidrico
- Hidruro de Iodo o Iodico
g) BH3
- Borano
- Hidruro de Boro o Borico
h) H2Se
- Acido Selenhidrico
- Hidruro de Selenio o Selenico

Corrección de la Prueba Nº- 7.

1.- Escribe la formula de:
a) Hidruro Platinico
PtH4
b) Borano
BH3
c) Acido Selenhidrico
H2Se
d) Hidruro Cobaltoso
CoH2
e) Amoniaco
NH3
f) Hodruro Calcico
CaH2
g) Fosfina
PH3
h) Acido Clorhidrico
HCl
2.- Escribe el nombre de:
a) AsH3
- Arsina
- Hidruro de Arsenico o Arsenico
b) IrH2
- Hidruro Iridioso
- Hidruro Iriodioso
c) HBr
- Acido Bromhidrico
- Hidruro de Bromo o Bromico
d) CoH2
- Hidruro Cobaltoso
- Hidruro de Cobalto
e) CH4
- Metano
- Hidruro de carbono o Carbonico
f) AuH
- Hidruro Auroso
- Hidruro deOro (I)
g) SiH2
- Silano
- Hidruro de Silicico

Corrección de la Prueba Nº- 8.

1) Nitrato de magnesio
2HNO3 + Mg (OH)2 → Mg NO3 + 2H2O
2) Selenuro de plata
H2Se + 2Ag (OH) → Ag 2Se + 2H2O
3) Borato ácido de cobre
H3BO3 + Cu (OH)2 → Cu HBO3 + 2H2O
4) Yoduro ácido potásico
2HI + K (OH) → KHI2 + 2H2O
5) Hiperbromato Áurico
3H Br O4 + Au (OH)3 → Au (Br O4)3 + 3H2O
6) Fluoruro Mercuroso
2H2F2 + 2Hg (OH) → Hg2 F2 + 2H2O
7) Carbonato Diácido
2H2CO3 + Pt (OH)2 → Pt H2 (CO3)2 + 2H2O
8) Sulfuro ácido de litio
H2S + Li (OH) → Li H S + H2O
9) Ortofosfato de berilio
2H3PO4 + 3Be (OH)2 → Be3 (PO4)2 + 6H2O
10) Cloruro férrico
3HCl +Fe (OH)3 → Fe Cl3 + 3H2O

Correción de la Prueba Nº- 9.

Nitrato de magnesio:
2HNO3 + Mg (OH)2 => Mg (NO3)2 +2H2O
Sulfuro de litio:
H2S + 2Li (OH) => Li2(S) + 2H2O
Arsenato Acido de mercurio:
H3 AsO4 +Hg (OH)2 => Hg H (AsO)2 + 2H2O
Cloruro Acido Potásico:
2HCl + K (OH) => KH (CL)2 + H2O
Hiperyodato Alumínico:
3HIO4 + Al (OH)3 => Al (IO4) + 3H2O
Silicato Acido Platinoso:
No existe porqué están sobrando 2 hidrógenos.
Fluoruro Cúprico:
H2F2 + Cu (OH)2 => Cu (F2) +2H2O
Selenuro Ácido Sódico:
H2Se + Na (OH) => Na H Se + H2O

Correción de la Prueba Nº- 10.

Su Sulfato de Litio y Potasio

H2SO4 + Li (OH) = Li K (SO4) + 2H2O

K (OH)
Cloruro de Calcio y Magnesio
4HCl + Ca (OH)2 = Ca Mg (Cl)4 + 4H2O
Mg (OH)2
Carbonato Cuproso y Magnesio
2H2CO3 + 2Cu (OH) = Cu2 Mg (CO3)2 + 4H2O
Mg (OH) 2

Fluoruro de Sodio y Mercuroso
H2F2 + Na (OH) = Na Hg (F2) + 2H2O
Hg (OH)

Nitrato de Bario y Cálcico
4HNO3 + Ba (OH) 2 = Ba Ca (NO3)4 + 4H2O
Ca (OH)2
Selenuro de Sodio y Plata
H2Se + Na (OH) = Na Ag (Se) + 2H2O
Ag (OH)

Hiperclorato Potásico y Argéntico
2HClO4 + K (OH) = K Ag (Clo4)2 + 2H2O
Ag (OH)
Bromuro Cobaltoso y Ferroso
4HBr + Co (OH) 2 = Co Fe (Br) 4 + 4H2O
Fe (OH)2

Correción de las Pruebas - Tercer Bimestre

Primera Prueba

1.-Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
Pb (OH)4= Hidroxido Plúmbico

Hidroxido de plomo (IV)

Tetrahidroxi de plomo

Ag (OH)= Hidroxido de plata

Monohidroxi de plata

Au(OH)= Hidroxido airoso

Hidroxido de oro(I)

Monohidroxi de oro

Mg(OH)3= No existe, ya que el estado de oxidación del Magnesio es +2

Ni(OH)3= Hidroxido Niquélico

Hidroxido de Niquel (III)

Monohidroxi de Niquel

2.-

a) Ecuacion quimica.

Hidroxido Cuproso:

Cu+1+(OH) = Cu(OH)

b) Realiza la ecuación química:

Fe+3+O-2 = Fe2 O3+3H2O= 2Fe(OH)3c

c) Completa la ecuación iónica:

Ir+4 + (OH)-1 =Ir(OH)4

d) Completa la ecuación química:

CoO2+H2O No existe, ya que los estados de oxidación del Cobalto son +2, +3

Practica 2

1)Escribe la formula para obtener los siguientes acidos oxacidos:

a)Acido Carbonico.
CO+2+H2O=H2CO3

b)Acido Cloroso:
Cl2O3+H2O=2HNO2

C)Acido Nitroso:
N2O3+H2O=2HNO2

d)Acido Hipoyodoso:
I2O7+H2O=2HIO4

e)Acido Sulfurico:
SO3+H2O=H2SO4

Prueba 3

1)Escribe el nombre:
a)HNO2=Acido Nitroso

b)Co(OH)3=Hidroxido Cobaltico
Hidroxido de Cobalto(III)
TriHidroxi de Cobalto

C)HIO3=Acido Iodico

d)Au(OH)3=Hidroxido Aurico
Hidroxido de Oro
TriHidroxi de Oro

e)H2CO3=Acido Carbonico

2) Escribe la ecuación química:

a) Ácido Selenoso
Se+4+O-2=SeO2+H2O=H2SeO3

b) Hidróxido Crúprico
Cu+2+(OH)-1=Cu(OH)2

c) Ácido Telúrico
Te+6+O-2=TeO3+H2O=H2TeO4

d) Ácido Hipoyodoso
I+1+O-2=I2O+H2O=2HIO

e) Hidróxido Platínico
Pt+4+(OH)-1=Pt(OH)4

Prueba Nº-4
1.- Escribe la formula de los siguientes compuestos

a) Acido YodosoHNMO1+E.O/2 → HIO2

b) Acido CarbonicoH2CO2+4/2 → H2CO3

c) Acido FosforicoH3PO3+5/2 → H3PO4

d) Acido SelenicoH2SeO4e) Acido NitrosoHNO2

2.- Escribe la ecuación química para obtener los siguientes compuestos químicos:

a) Acido hipercloricoCl2O7 + H2O → HClO

b) Acido AntimonicoSb2O + 3H2O → 2H3SbO3

c) Acido SilicicoSiO + H2O → H2SO3

d) Acido BoricoB2O3 + 3H2O → 2H3BO3

e) Acido HiposulfurosoSO + H2O → H2SO2

Corrección de la 2da prueba 2do Bimestre

1.- ¿Qué criterios debo considerar el tipo o clase de enlance químico que existe entre los átomos que forman la molécula de unos compuestos?

1.1) Saber la electronegatividad de cada uno de los elementos químicos.

1.2) Saber el número de electrones en el último nivel.


2.- Completa el siguiente cuadro:

Criterio	Nombre	Nombre
Compartición equitativa	Normal	Coordinado o dativo
Electronegatividad	Apolar	Polar

(la pregunta 3 la he mandado a su correo porque no se puede pegar en el blogger)

Corrección de la 1ra prueba 2do Bimestre

La Tabla Periódica de los Elementos Químicos.
















1.- ¿Qué son elementos representativos?


Son aquellos donde sus propiedades son semejantes.


1.1.- Anota los símbolos de los elementos que constituyen:


IA o Metáles Alcalinos: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.


IIA o Metáles Alcalinos Térreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.


IIIA o Anfígenos (Calcógenos): "Ese número no corresponde al grupo indicado"


IVA o Gases Nobles: "Ese número tampoco corresponde al grupo indicado"





2.- Específicamente, ¿Cuál fue el aporte de?


2.1.-Rydberg.- Encontró que las propiedades de los elementos no son según su peso atómico, sino de su número atómico.
2.2.- Moseley.- Comprobó mediante Rayos X, que las propiedades de los elementos dependen de sus números atómicos.





3.- Define.-


3.1.- Energía de ionización.- Es la cantidad de energía que se necesita para desalojar un electrón del último nivel.


3.2.- Afinidad electrónica.- Es la cantidad de energía que se necesita para atraer un electrón del último nivel.





4.- Enumera los criterios que se tomaron en cuenta para asignar el nombre de los elementos.


a) Propiedades físicas y químicas del elemento.


b) Nombres de regiones, ciudades o países.


c) Nombres de astros, satélites o planetas.


d) Nombres de científicos.





5.- ¿Estás de acuerdo con el Ministro de energía y Minas de formalizar la minería artesanal? ¿Por qué? Explica tus razones.





No estoy de acuerdo, porque las sustancias con las que extraen los minerales (oro, plata, etc) están y seguirán contaminando los ríos, el ambiente; y seguiría perjudicando la salud del ser humano.

Correción de la Prueba N.- 4

1.- Define:
a) Masa átomica.- También llamada peso átomico, es la relación entre su masa y la unidad de
masa átomica.

b) Volumen átomico.- Es el cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad.

2.- Escribe el símbolo de los elementos:
a) Menor densidad = Hidrógeno (H)
b) Mayor punto de fusión = Carbono (C)

3.- Completa los siguientes grupos:

Litio Fluor
Sodio Cloro
Potacio Bromo
Rubidio Yodo
Cesio Astato
Francio

Corrección de la cuarta prueba de Quimica.

1.- Establece la diferencia entre materia homogénea y heterogénea.

Criterio	Materia Homogénea	Materia Heterogénea
Composición.	Están compuestos por un solo elemento.	Está formada por diferentes componentes.
A simple vista.	No se ve ni por el ojo humano ni por el microscopio.	Puede ser vista por el ojo humano y por un microscopio poco potente.

2.- Haz la configuración electrónica y la grafica de:

2.1 F=9 : 1s2, 2s2 2p5 ( 2Px2, 2Py2, 2Pz1)

2.2 P=15 : 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 ( 3Px1, 3Py1, 3Pz1)

3.- Escribe literalmente la configuración electrónica simplificada del:

3.1 Sm = 62: [Xe], 6s2 4f6

3.2 Os = 76: [Xe], 6s2 4f14 5d6

4.- Menciona el aporte al modelo mecánico cuántico y el orden de los electrones alrededor del núcleo:

4.1 Luis Víctor de Broglie: Dualidad de la materia. La materia al igual que la energía es corpuscular y ondulatoria.

4.2 Werner Heinsemberg: Principio de la Incertidumbre. Era imposible calcular la posición y la velocidad del electrón.

4.3 Wolfrang Pauli: Principio de la Excursión. Dos electrones no pueden tener las mismas características (energía, lugar y números cuanticos)

5.- Haz una breve descripción de la Tabla Periódica Moderna considerando:

5.1 ¿En qué se basó?

En el número atómico de forma creciente.

5.2 Estructura Principal.

Grupos, propiedades físicas y químicas iguales.

Periodos, mismo nivel.

5.3 Nombres de 2 familias de metales.

Alcalinos

Alcalinos Térreos

5.4 Nombres de 2 familias de no metales.

Carbonoides

Anfígenos

6. Escribe 2 alternativas con argumentos validos que ayuden a preservar el medio ambiente, del daño que ocasionan los productos químicos a que hacen mención la prensa escrita en los últimos días.

6.1 No debemos talar los arboles, causar incendios forestales, usar aerosoles, contaminar los mares con petróleo; esto puede afectar la salud del ser humano y afecta el medio ambiente.

6.2 Seria mejor que en el lugar donde se encuentran los productos químicos, desalojen a la gente del lugar para que cuando se encuentren en la extracción de minerales, los gases tóxicos que producen no afecte la salud de ninguna persona.

Correción de la Prueba 3.

1.-Dibuja y escribe las características del modelo atómico propuesto por:

1.1. Bohr:

El modelo atómico de Bohr presenta que el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circularesy consentricas. El electrón gana o pierde energía cuando pasa de un subnivel u orbita a otra (niveles estacionarios de energía).

Mediante ésta ecuación, Schrödinger planteó que los electrones no eran objetos que orbitaran el núcleo, sino que se transformaban en ondas. Aseguró que los cambios en la emisión de energía eran causados no por los saltos de los electrones de un orbital a otro, sino por cambios de un tipo de esquema y frecuencia de onda a otro.

2.-Escribe el nombre de las investigaciones o descubrimientos que permitieron proponer la respectiva teoría atómica a:

2.1. Thomson: El experimento de William Crookes (Rayos Catódicos)

2.2. Bohr : La teoría de los cuantos de Max Plank.

3.-Dibuja cada uno de los principios de la Teoría Atómica Moderna y escribe el autor.

John Dalton

Juan José Thompson

Ernesto Rutherford

Niels Bohr

Modelo atómico actual



4.- Escribe la configuración electrónica (simplificada) de los siguientes elementos químicos, utilizando todas las reglas estudiadas.

a.- Si 14: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p2

b.- Cl 17: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3px2 3py2 3pz1

c.-Br 35: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d10 4px2 4py2 4pz1

d.-Xe54: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d10 4p6, 5s2 4d10 5p6

5.- Los diarios Correo, El Tiempo y todos los informativos radiales informan sobre la minería artesanal en nuestra región. ¿Qué elementos químicos están extrayendo y enumera los daños que puede producir si continua su explotación?

Producto de la minería artesanal extraen Oro.

Puede producir la pérdida de varias hectáreas de cultivo, el agua; asi como tambien puede afectar el ambiente y la salud de las personas.