Clases de Química.

Óxidos
Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
Estados de Oxidación:

Metales:
Li Na K Rb Cs Fr --> +1

Be Mg Ca Sr Ba Ra ----> +2

Al ---> +3

Cu Hg ---> +1 +2

Au ---> +1 +3

Co Fe Ni ---> +2 +3

Zn ---> +2

Pt Pb Sn Ir ---> +2 +4


Tipos de Nomenclaturas

Se aceptan 3 clases de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

1)Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.
Prefijos griegos Númeromono
- Di = 2
- Tri = 3
- Tetra = 4
- Penta = 5
- Hexa = 6
- Hepta = 7
- Deca = 10


Ejemplos: CO3 Trióxido de carbono

Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios).

Ejemplo: Fe2S3 = Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]

Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.Cuando tiene dos valencias diferentes se usan: -oso (Menor) -ico (Mayor)Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)hipo - oso (Menor de todas) -oso (Intermedia) -ico (Mayor)Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)hipo - oso (Menor) -oso (intermedia menor) -ico (intermedia mayor)per - ico (Mayor)

Ejemplo: Cl2O7 = Ácido Hiperclórico

Polihidratados.

E.OImpar: B, N, P, As, Sb, Cl, Br, I

1: 1 --> Meta
1: 2 --> Piro
1: 3 --> Orto

E.OPar: C, Si, S, Se, Te

1: 1 --> Meta
2: 1 --> Piro
1: 2 --> Orto

Ej.: Pares: Acido Ortosulfuroso ----> SO2 + 2H2O -> H4SO4

Ejercicios.

Metales:

Li2O

Oxido Lítico
Oxido de Litio


K2O

Oxido Potásico
Oxido de Potasio
Monóxido de dipotasio


CoO

Oxido Cobaltoso
Oxido de cobalto (II)
Monóxido de Cobalto


Au2O3

Oxido Áurico
Oxido de oro (III)
Trióxido de dioro


Fe2O3

Oxido Férrico
Oxido de Fierro (III)
Trióxido de difierro




No metales:

B2O3
Anh. De Boro
Anh. Bórico
Trióxido de diboro


N2O3

Anh. Nitrogenoso
Anh. De nitrógeno (III)
Trióxido de dinitrogeno



P2O3

Anh. Fosforoso
Anh. De fosforo (III)
Trióxido de difosforo



SO2

Anh. Sulfuroso
Anh. De azufre (IV)
Dióxido de azufre


Cl2O7
Anh. Hiperclórico
Anh. De cloro (VII)
Heptoxido de dicloro