Óxidos
Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
Estados de Oxidación:
Metales:
Li Na K Rb Cs Fr --> +1
Be Mg Ca Sr Ba Ra ----> +2
Al ---> +3
Cu Hg ---> +1 +2
Au ---> +1 +3
Co Fe Ni ---> +2 +3
Zn ---> +2
Pt Pb Sn Ir ---> +2 +4
Tipos de Nomenclaturas
Se aceptan 3 clases de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
1)Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.
Prefijos griegos Númeromono
- Di = 2
- Tri = 3
- Tetra = 4
- Penta = 5
- Hexa = 6
- Hepta = 7
- Deca = 10
Ejemplos: CO3 Trióxido de carbono
Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios).
Ejemplo: Fe2S3 = Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]
Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.Cuando tiene dos valencias diferentes se usan: -oso (Menor) -ico (Mayor)Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)hipo - oso (Menor de todas) -oso (Intermedia) -ico (Mayor)Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)hipo - oso (Menor) -oso (intermedia menor) -ico (intermedia mayor)per - ico (Mayor)
Ejemplo: Cl2O7 = Ácido Hiperclórico
Polihidratados.
E.OImpar: B, N, P, As, Sb, Cl, Br, I
1: 1 --> Meta
1: 2 --> Piro
1: 3 --> Orto
E.OPar: C, Si, S, Se, Te
1: 1 --> Meta
2: 1 --> Piro
1: 2 --> Orto
Ej.: Pares: Acido Ortosulfuroso ----> SO2 + 2H2O -> H4SO4
Ejercicios.
Metales:
Li2O
Oxido Lítico
Oxido de Litio
K2O
Oxido Potásico
Oxido de Potasio
Monóxido de dipotasio
CoO
Oxido Cobaltoso
Oxido de cobalto (II)
Monóxido de Cobalto
Au2O3
Oxido Áurico
Oxido de oro (III)
Trióxido de dioro
Fe2O3
Oxido Férrico
Oxido de Fierro (III)
Trióxido de difierro
No metales:
B2O3
Anh. De Boro
Anh. Bórico
Trióxido de diboro
N2O3
Anh. Nitrogenoso
Anh. De nitrógeno (III)
Trióxido de dinitrogeno
P2O3
Anh. Fosforoso
Anh. De fosforo (III)
Trióxido de difosforo
SO2
Anh. Sulfuroso
Anh. De azufre (IV)
Dióxido de azufre
Cl2O7
Anh. Hiperclórico
Anh. De cloro (VII)
Heptoxido de dicloro
miércoles, 19 de septiembre de 2007
domingo, 16 de septiembre de 2007
ABP de Cta Los Compuestos Químicos en la Vida de los Piuranos
Evolución de la Minería
http://www.unitru.edu.pe/cultural/arq/metales.html
El desarrollo y evolución de la metalurgia debe considerarse como una respuesta cultural a una serie de factores ambientales, tecnológicos y socioeconómicos que caracterizan cada periodo del proceso histórico de los pueblos.
A partir de los estudios desarrollados por Rivet y Arsandaux, realizados en 1946, resulta evidente que la metalurgia prehispánica tuvo un proceso de desarrollo autónomo con relación al viejo continente.
La metalurgia de Mesoamerica es de desarrollo relativamente tardío. Hoy parece casi probado que su conocimiento se habría difundido desde América del Sur, donde se encuentra el "centro" más antiguo y más importante del doble continente. Dentro de Sudamérica el centro vital del desarrollo habría estado en la región andina.
El Perú país minero por excelencia reúne una tradición metalúrgica que se remonta a más de 10,0000 años de antigüedad, esta labor especializada se inicia con la extracción de minerales no metálicos como el cuarzo, riolita, toba, cuarcita y calcedonia; con la finalidad de elaborar sus instrumentos de caza, pesca y recolección; constituyéndose en la actividad minera más antigua de los andes.
http://www.monografias.com/trabajos38/mineria-peru/mineria-peru.shtml
HISTORIA DEL COBRE EN EL PERÚ
La agricultura presupone sedentarismo porque entre cosecha y cosecha el hombre tiene tiempo para inventar nuevos utensilios; perfeccionarlos y darles formas artísticas. Para este entonces el cobre ya se conoce.
Uno de los artefactos de cobre más antiguo que se haya conocido en esta época. Se trata de un pedazo de cobre laminado que probablemente colgó de un collar u otra pieza de joyería. Esta pieza es de alrededor del año 50 de nuestra era y fue encontrada en Moquegua. El hombre no sólo conoce la agricultura, conoce la cerámica, la orfebrería y también construye viviendas y templos. Todo este progreso conlleva el advenimiento de las guerras ya que el hombre se enfrenta por la tenencia de la tierra y del agua. Es necesario entonces perfeccionar las armas. Finalmente todo ello exige la formación de una clase dirigente que entre muchas cosas utiliza vestidos y ornamentos que la distinguen como tal. A esta etapa se le conoce con el nombre de periodo formativo. Poco a poco aprendió a trabajar con metales, pasó de procedimientos poco elaborados de metalurgia a destrezas que perfeccionarían en etapas posteriores. Sin embargo, no es un hombre minero.
El cuarto o quinto milenio A.C. se producen transformaciones importantes debido a cambios climatológicos.
La agricultura presupone sedentarismo porque entre cosecha y cosecha el hombre tiene tiempo para inventar nuevos utensilios; perfeccionarlos y darles formas artísticas. Para este entonces el cobre ya se conoce.
Uno de los artefactos de cobre más antiguo que se haya conocido en esta época. Se trata de un pedazo de cobre laminado que probablemente colgó de un collar u otra pieza de joyería. Esta pieza es de alrededor del año 50 de nuestra era y fue encontrada en Moquegua. El hombre no sólo conoce la agricultura, conoce la cerámica, la orfebrería y también construye viviendas y templos. Todo este progreso conlleva el advenimiento de las guerras ya que el hombre se enfrenta por la tenencia de la tierra y del agua. Es necesario entonces perfeccionar las armas. Finalmente todo ello exige la formación de una clase dirigente que entre muchas cosas utiliza vestidos y ornamentos que la distinguen como tal. A esta etapa se le conoce con el nombre de periodo formativo. Poco a poco aprendió a trabajar con metales, pasó de procedimientos poco elaborados de metalurgia a destrezas que perfeccionarían en etapas posteriores. Sin embargo, no es un hombre minero.
http://blog.pucp.edu.pe/index.php?blogid=371
En relación a las causas políticas, existe una débil fiscalización por parte del Estado peruano sobre los aspectos ambientales. A través del Ministerio de Energía y Minas (MEM), que es a su vez propietario o accionista de empresas mineras, es regulador de las políticas del sector minero, es fiscalizador para el cumplimiento de las normas ambientales y a la vez promotor de las inversiones mineras. Por ello, el MEN, decide sobre tierras, agua, y la inversión minera. No existe ninguna institución que vigile las actividades del Ministerio de Energía y Minas que proteja los derechos e intereses de las comunidades afectadas. Por otro lado, vemos que la constitución, dirigida a la minería, ha hecho recaer en el Estado la función de evaluar y preservar los recursos naturales, fomentar su racional aprovechamiento y promover su industrialización para impulsar el desarrollo económico, según lo establece el Art. 119(Ministerio de Energía y Minas 1993: 160). Sin embargo, el Estado no está cumpliendo con dichas funciones; por ello, surgen los problemas de la minería ya expuestos anteriormente. En resumen, el problema de la minería no es en sí misma, si no la falta de responsabilidad de los empresarios mineros que no respetan los estándares ambientales, desequilibrando el ecosistema, además de generar problemas sociales. Para esto, el Estado debe crear instituciones que vigilen las actividades mineras para que protejan los derechos de las comunidades mineras que han sufrido este profundo impacto.
Desarrollo Cultural Prehispánico de la Actividad Minero-Metalúrgica
Recursos mineros
http://www.fortunecity.com/campus/chemistry/195/mine/Recursos.html
Los Minerales se llevan explotando desde la Edad de los Metales hasta ahora. Esto nos ha proporcionado desde antaño las materias primas necesarias hasta llegar a la actualidad.
El cobre, hierro, aluminio, oro, plata... rara vez se encuentran en la naturaleza de forma pura y siempre están unidos con otros elementos como el oxígeno, azufre o carbono de esta manera se forman los minerales. Un ejemplo claro es el cinabrio compuesto por azufre y mercurio
El Origen de los minerales es muy variado. La gran mayoría de ellos tiene que ver con los fluidos que existen en los magmas que hay en la corteza terrestre. Estos fluidos transportan el hierro, oro y plata y al llegar cerca de la superficie, los fluidos se enfrían y hacen precipitar los elementos en forma de minerales.
Todas las minas tienen una mala prensa ya que para extraer el preciado mineral hay que extraer mucha roca y produce siempre un gran impacto ambiental.
Hay dos tipos de minería: exterior (a cielo abierto) e interior (en minas). Las minas de exterior o a cielo abierto se realizan con pesada maquinaria que extrae los minerales mediante grandes excavadores y volquetes. Suele haber voladuras en estas minas para extraer el material. Estas minas generan un gran impacto visual así como ruido y molesto polvo. Ejemplos conocidos de estas minas son la mina de El Entredicho en Almadén.
Aplicaciones Industriales
Industria de almidones y edulcorantes
La industria de almidones y azúcares ha sido testigo de la sustitución de los métodos de separación tradicionales como los filtros prensa y los filtros rotatorios al vacío por la filtración por membranas, en varias de las etapas del proceso. Los beneficios principales son la eliminación del manejo/desecho de tierras de diatoméas (kieselguhr) y el incremento en el rendimiento de los productos, entre los que se incluyen:
1) Clarificación de jarabes de maíz como dextrosa y fructosa
2) Concentración de agua de lavado del almidón
3) Enriquecimiento de dextrosa
4) De-pirogenación del jarabe de dextrosa
5) Fraccionamiento/concentración de agua de maceración
Industria del Azúcar
Las industrias de la caña de azúcar y la remolacha (betabel) tradicionalmente han utilizado métodos como el alcalizado y floculación para clarificar los jugos no procesados y eliminar las impurezas como ceras, dextrosas y gomas, antes de enviar el jugo a su refinación para su posterior evaporación y cristalización.
La filtración por membranas se puede utilizar para clarificar el jugo no procesado sin utilizar clarificadores primarios, eliminando así muchos problemas ambientales y mejorando su calidad y el rendimiento.
Las membranas también pueden clarificar, fraccionar y concentrar varias soluciones de azúcar en el proceso de producción.
La industria química y la filtración por membranas de las aguas residuales de los procesos pueden ser muy importantes en el procesamiento de corrientes de aguas residuales difíciles para de procesar debido a su BOC, Código de Tipo y cargas hidráulicas, así como una fuente de agua limpia que puede potencialmente utilizarse de nuevo en la planta.
Las aplicaciones ambientales típicas son:
Corrientes de desecho de productos lácteos y alimentos vegetales
Agua de canal de arrastre de papa (patata)
Pulido de condensados del evaporador
Recuperación y re-uso de soluciones de limpieza usadas
Muchos procesos químicos también utilizan la filtración por membranas para:
1) Desalar, Diafiltrar y purificar tintes, pigmentos y abrillantadores ópticos
2) Limpiar las corrientes de aguas residuales y de lavado
3) La concentración y deshidratación de minerales como arcilla caolínica, dióxido de titanio y carbonato de calcio.
La tecnología de filtración por membranas de flujo cruzado está adquiriendo rápidamente aceptación global por ser un paso de fabricación importante para muchas industrias de proceso en el mundo. La capacidad para producir separaciones/purificaciones muy específicas a temperaturas bajas o ambientales con frecuencia hace que la filtración por membranas sea una tecnología más rentable que los métodos más convencionales como los filtros rotatorios al vacío o los filtros prensan.
El cobre (Cu) es abundante en la naturaleza en forma de compuestos minerales y se integra al suelo por los procesos de descomposición de las rocas, que lo contienen. En el suelo se asocia con la arcilla y de esta forma está disponible para las plantas. Otra forma de disponibilidad del cobre está en la materia orgánica del suelo
Existen cultivos muy exigentes en compuestos de cobre como el trigo, la cebada y el maíz. Cuando falta este elemento las puntas de las hojas son angostas, se vuelven blancas y se enrollan. Cuando hay deficiencia extrema no cuajan los granos y no se forman bien las espigas y mazorcas. En estos casos se debe fertilizar con sulfato de cobre y harinas metálicas ricas en este elemento.
El plomo es uno de los principales contaminantes del aire en las áreas muy pobladas e industriales. Este metal llega a la atmósfera en forma de gas y de partículas microscópicas, provenientes de la combustión de gasolina con aditivos órgano metálicos, como el tetraetilo de plomo; por las emanaciones de las fundiciones (metalurgia de plomo y fábricas de baterías) y por relaves mineros.Para mejorar el poder explosivo de la gasolina (elevar su octanaje) se le añade el tetraetilo de plomo. Pero como deja residuos en la cámara de combustión se le añade otro aditivo de limpieza (dicloroetano o dibromoetano), el que reacciona con el plomo para dar origen a compuestos volátiles que son emitidos a la atmósfera por los motores, en forma de cloro bromuro de plomo, y que contaminan el aire y causan daños a la salud.
La baritina o sulfato de bario es un mineral de alto peso específico y alta resistencia a los ataques químicos. Para muchos usos, en productos y procesos industriales, la baritina deber ser pura, teniendo una mejor cotización la de color blanco. El cálculo del peso específico de la baritina pura arroja un valor de 4.6; pero debido a la presencia de inclusiones e impurezas en la baritina natural, pueden reducir este valor considerablemente.
La baritina frecuentemente se presenta como mineral de ganga en yacimientos de sulfuros de plomo y zinc. Comercialmente, los términos “suave” y “duro” se utilizan para indicar la facilidad de la molienda. La baritina o barita es un mineral de la clase de los sulfatos y del tipo AXO4. Químicamente es el sulfato de bario BaSO4.
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante e insípido. El azufre se encuentra en sulfuros y sulfatos e incluso en forma nativa (especialmente en regiones volcánicas).
El yeso es un producto preparado básicamente a partir de una piedra natural denominada aljez, mediante deshidratación, al que puede añadirse en fábrica determinadas adiciones para modificar sus características de fraguado, resistencia, adherencia, retención de agua, y densidad, que una vez amasado con agua, puede ser utilizado directamente.
Minerales en Piura:
Existe una gran diversidad y abundancia de reservas probadas y probables de minerales, se cuenta con 570 millones de toneladas de fosfatos, 850 millones de onzas de plata, 27 millones de toneladas de cobre y 10 millones de toneladas de zinc. También se cuenta con una diversidad de minerales como acero, molibdeno, tungsteno, cadmio, bismuto. Pero son el Zinc y el oro los que más se han destacado en los últimos años.
Producción de oro.
Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable, dúctil (trivalente y univalente) que no reacciona con la mayoría de productos químicos, pero es sensible al cloro y al agua regia. El metal se encuentra normalmente en estado puro y en forma de pepitas y depósitos aluviales y es uno de los metales tradicionalmente empleados para acuñar monedas.
Producción de Cobre.
Producción de Zinc.
Producción de Plata.
Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable y es el mejor conductor metálico del calor y la electricidad.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre.
Producción de Plomo.
El plomo es un metal pesado, de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16°C, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fundición se produce a 327,4°C y hierve a 1725°C. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico.
Producción de Hierro.
Es un metal de transición, el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. Igualmente es uno de los elementos más importantes del Universo, y el núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético.
Producción de Estaño.
Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de que se gasten. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales.
http://www.unitru.edu.pe/cultural/arq/metales.html
El desarrollo y evolución de la metalurgia debe considerarse como una respuesta cultural a una serie de factores ambientales, tecnológicos y socioeconómicos que caracterizan cada periodo del proceso histórico de los pueblos.
A partir de los estudios desarrollados por Rivet y Arsandaux, realizados en 1946, resulta evidente que la metalurgia prehispánica tuvo un proceso de desarrollo autónomo con relación al viejo continente.
La metalurgia de Mesoamerica es de desarrollo relativamente tardío. Hoy parece casi probado que su conocimiento se habría difundido desde América del Sur, donde se encuentra el "centro" más antiguo y más importante del doble continente. Dentro de Sudamérica el centro vital del desarrollo habría estado en la región andina.
El Perú país minero por excelencia reúne una tradición metalúrgica que se remonta a más de 10,0000 años de antigüedad, esta labor especializada se inicia con la extracción de minerales no metálicos como el cuarzo, riolita, toba, cuarcita y calcedonia; con la finalidad de elaborar sus instrumentos de caza, pesca y recolección; constituyéndose en la actividad minera más antigua de los andes.
http://www.monografias.com/trabajos38/mineria-peru/mineria-peru.shtml
HISTORIA DEL COBRE EN EL PERÚ
La agricultura presupone sedentarismo porque entre cosecha y cosecha el hombre tiene tiempo para inventar nuevos utensilios; perfeccionarlos y darles formas artísticas. Para este entonces el cobre ya se conoce.
Uno de los artefactos de cobre más antiguo que se haya conocido en esta época. Se trata de un pedazo de cobre laminado que probablemente colgó de un collar u otra pieza de joyería. Esta pieza es de alrededor del año 50 de nuestra era y fue encontrada en Moquegua. El hombre no sólo conoce la agricultura, conoce la cerámica, la orfebrería y también construye viviendas y templos. Todo este progreso conlleva el advenimiento de las guerras ya que el hombre se enfrenta por la tenencia de la tierra y del agua. Es necesario entonces perfeccionar las armas. Finalmente todo ello exige la formación de una clase dirigente que entre muchas cosas utiliza vestidos y ornamentos que la distinguen como tal. A esta etapa se le conoce con el nombre de periodo formativo. Poco a poco aprendió a trabajar con metales, pasó de procedimientos poco elaborados de metalurgia a destrezas que perfeccionarían en etapas posteriores. Sin embargo, no es un hombre minero.
El cuarto o quinto milenio A.C. se producen transformaciones importantes debido a cambios climatológicos.
La agricultura presupone sedentarismo porque entre cosecha y cosecha el hombre tiene tiempo para inventar nuevos utensilios; perfeccionarlos y darles formas artísticas. Para este entonces el cobre ya se conoce.
Uno de los artefactos de cobre más antiguo que se haya conocido en esta época. Se trata de un pedazo de cobre laminado que probablemente colgó de un collar u otra pieza de joyería. Esta pieza es de alrededor del año 50 de nuestra era y fue encontrada en Moquegua. El hombre no sólo conoce la agricultura, conoce la cerámica, la orfebrería y también construye viviendas y templos. Todo este progreso conlleva el advenimiento de las guerras ya que el hombre se enfrenta por la tenencia de la tierra y del agua. Es necesario entonces perfeccionar las armas. Finalmente todo ello exige la formación de una clase dirigente que entre muchas cosas utiliza vestidos y ornamentos que la distinguen como tal. A esta etapa se le conoce con el nombre de periodo formativo. Poco a poco aprendió a trabajar con metales, pasó de procedimientos poco elaborados de metalurgia a destrezas que perfeccionarían en etapas posteriores. Sin embargo, no es un hombre minero.
http://blog.pucp.edu.pe/index.php?blogid=371
En relación a las causas políticas, existe una débil fiscalización por parte del Estado peruano sobre los aspectos ambientales. A través del Ministerio de Energía y Minas (MEM), que es a su vez propietario o accionista de empresas mineras, es regulador de las políticas del sector minero, es fiscalizador para el cumplimiento de las normas ambientales y a la vez promotor de las inversiones mineras. Por ello, el MEN, decide sobre tierras, agua, y la inversión minera. No existe ninguna institución que vigile las actividades del Ministerio de Energía y Minas que proteja los derechos e intereses de las comunidades afectadas. Por otro lado, vemos que la constitución, dirigida a la minería, ha hecho recaer en el Estado la función de evaluar y preservar los recursos naturales, fomentar su racional aprovechamiento y promover su industrialización para impulsar el desarrollo económico, según lo establece el Art. 119(Ministerio de Energía y Minas 1993: 160). Sin embargo, el Estado no está cumpliendo con dichas funciones; por ello, surgen los problemas de la minería ya expuestos anteriormente. En resumen, el problema de la minería no es en sí misma, si no la falta de responsabilidad de los empresarios mineros que no respetan los estándares ambientales, desequilibrando el ecosistema, además de generar problemas sociales. Para esto, el Estado debe crear instituciones que vigilen las actividades mineras para que protejan los derechos de las comunidades mineras que han sufrido este profundo impacto.
Desarrollo Cultural Prehispánico de la Actividad Minero-Metalúrgica
Cronología | Horizontes | Región Norandina | Características |
1500 1400 | Horizonte Inca | Inca | Se fabrican artefactos con alto porcentaje de bronces estañíferos, los metales preciosos mantienen su importancia y hegemonía. |
1300 1200 | Desarrollo Regional Andino | Chimú | Se establecen condiciones de explotación y trabajo a gran escala, continuando con la producción industrial y abundante uso ceremonial y ofrendatario. |
1100 800 | Horizonte Medio | Lambayeque y Wari | Impulso de la producción industrial con cambios tecnológicos gravitantes, al producir cobre arsenical (Confección de herramientas). |
100 a.C. | Desarrollo Regional Temprano | Moche Gallinazo | Alto desarrollo de la metalurgia en técnicas de aleación binaria: oro-plata, oro-cobre, oro-platino, plata-estaño, cobre-plomo, y aleación terciaria: oro-plata-cobre, se intensifica el uso de aplicaciones con piedras semipreciosas: turqueza, lapizlázuli, sodalita, etc. Impulso de la política expansionista con una elevada producción de armas de metal |
100 d.C. 500 1800 | Tardío Medio Temprano | Vicús y Salinar Cupisnique Guañape | Alcanza a dominar la técnica del doré o dorado de los metales, conocimiento de la soldadura. Desarrollo de las sociedades complejas (urbanas), se logró el impulso de esta actividad con la explotación de diversos metales: oro, plata, cobre, etc.; con fines utilitarios y ornamentales, dominio de las técnicas para fundir, alear, laminar, recortar y amalgamar los metales con técnicas de mecánica al frío: engrapes, traslapes y remaches. |
3000 | PRE-cerámico | Huaca Prieta | Utilización de las canteras de material no metálico para la construcción de viviendas |
8000 | Lítico | Paijanense | Extracción de minerales no metálicos: riolita, cuarzo, toba, calcedonia, etc.; para la elaboración de instrumentos de caza, pesca y recolección |
Recursos mineros
http://www.fortunecity.com/campus/chemistry/195/mine/Recursos.html
Los Minerales se llevan explotando desde la Edad de los Metales hasta ahora. Esto nos ha proporcionado desde antaño las materias primas necesarias hasta llegar a la actualidad.
El cobre, hierro, aluminio, oro, plata... rara vez se encuentran en la naturaleza de forma pura y siempre están unidos con otros elementos como el oxígeno, azufre o carbono de esta manera se forman los minerales. Un ejemplo claro es el cinabrio compuesto por azufre y mercurio
El Origen de los minerales es muy variado. La gran mayoría de ellos tiene que ver con los fluidos que existen en los magmas que hay en la corteza terrestre. Estos fluidos transportan el hierro, oro y plata y al llegar cerca de la superficie, los fluidos se enfrían y hacen precipitar los elementos en forma de minerales.
Todas las minas tienen una mala prensa ya que para extraer el preciado mineral hay que extraer mucha roca y produce siempre un gran impacto ambiental.
Hay dos tipos de minería: exterior (a cielo abierto) e interior (en minas). Las minas de exterior o a cielo abierto se realizan con pesada maquinaria que extrae los minerales mediante grandes excavadores y volquetes. Suele haber voladuras en estas minas para extraer el material. Estas minas generan un gran impacto visual así como ruido y molesto polvo. Ejemplos conocidos de estas minas son la mina de El Entredicho en Almadén.
Aplicaciones Industriales
Industria de almidones y edulcorantes
La industria de almidones y azúcares ha sido testigo de la sustitución de los métodos de separación tradicionales como los filtros prensa y los filtros rotatorios al vacío por la filtración por membranas, en varias de las etapas del proceso. Los beneficios principales son la eliminación del manejo/desecho de tierras de diatoméas (kieselguhr) y el incremento en el rendimiento de los productos, entre los que se incluyen:
1) Clarificación de jarabes de maíz como dextrosa y fructosa
2) Concentración de agua de lavado del almidón
3) Enriquecimiento de dextrosa
4) De-pirogenación del jarabe de dextrosa
5) Fraccionamiento/concentración de agua de maceración
Industria del Azúcar
Las industrias de la caña de azúcar y la remolacha (betabel) tradicionalmente han utilizado métodos como el alcalizado y floculación para clarificar los jugos no procesados y eliminar las impurezas como ceras, dextrosas y gomas, antes de enviar el jugo a su refinación para su posterior evaporación y cristalización.
La filtración por membranas se puede utilizar para clarificar el jugo no procesado sin utilizar clarificadores primarios, eliminando así muchos problemas ambientales y mejorando su calidad y el rendimiento.
Las membranas también pueden clarificar, fraccionar y concentrar varias soluciones de azúcar en el proceso de producción.
La industria química y la filtración por membranas de las aguas residuales de los procesos pueden ser muy importantes en el procesamiento de corrientes de aguas residuales difíciles para de procesar debido a su BOC, Código de Tipo y cargas hidráulicas, así como una fuente de agua limpia que puede potencialmente utilizarse de nuevo en la planta.
Las aplicaciones ambientales típicas son:
Corrientes de desecho de productos lácteos y alimentos vegetales
Agua de canal de arrastre de papa (patata)
Pulido de condensados del evaporador
Recuperación y re-uso de soluciones de limpieza usadas
Muchos procesos químicos también utilizan la filtración por membranas para:
1) Desalar, Diafiltrar y purificar tintes, pigmentos y abrillantadores ópticos
2) Limpiar las corrientes de aguas residuales y de lavado
3) La concentración y deshidratación de minerales como arcilla caolínica, dióxido de titanio y carbonato de calcio.
Aplicaciones en la Industria Química
| Aplicaciones en aguas residuales
|
La tecnología de filtración por membranas de flujo cruzado está adquiriendo rápidamente aceptación global por ser un paso de fabricación importante para muchas industrias de proceso en el mundo. La capacidad para producir separaciones/purificaciones muy específicas a temperaturas bajas o ambientales con frecuencia hace que la filtración por membranas sea una tecnología más rentable que los métodos más convencionales como los filtros rotatorios al vacío o los filtros prensan.
El cobre (Cu) es abundante en la naturaleza en forma de compuestos minerales y se integra al suelo por los procesos de descomposición de las rocas, que lo contienen. En el suelo se asocia con la arcilla y de esta forma está disponible para las plantas. Otra forma de disponibilidad del cobre está en la materia orgánica del suelo
Existen cultivos muy exigentes en compuestos de cobre como el trigo, la cebada y el maíz. Cuando falta este elemento las puntas de las hojas son angostas, se vuelven blancas y se enrollan. Cuando hay deficiencia extrema no cuajan los granos y no se forman bien las espigas y mazorcas. En estos casos se debe fertilizar con sulfato de cobre y harinas metálicas ricas en este elemento.
El plomo es uno de los principales contaminantes del aire en las áreas muy pobladas e industriales. Este metal llega a la atmósfera en forma de gas y de partículas microscópicas, provenientes de la combustión de gasolina con aditivos órgano metálicos, como el tetraetilo de plomo; por las emanaciones de las fundiciones (metalurgia de plomo y fábricas de baterías) y por relaves mineros.Para mejorar el poder explosivo de la gasolina (elevar su octanaje) se le añade el tetraetilo de plomo. Pero como deja residuos en la cámara de combustión se le añade otro aditivo de limpieza (dicloroetano o dibromoetano), el que reacciona con el plomo para dar origen a compuestos volátiles que son emitidos a la atmósfera por los motores, en forma de cloro bromuro de plomo, y que contaminan el aire y causan daños a la salud.
La baritina o sulfato de bario es un mineral de alto peso específico y alta resistencia a los ataques químicos. Para muchos usos, en productos y procesos industriales, la baritina deber ser pura, teniendo una mejor cotización la de color blanco. El cálculo del peso específico de la baritina pura arroja un valor de 4.6; pero debido a la presencia de inclusiones e impurezas en la baritina natural, pueden reducir este valor considerablemente.
La baritina frecuentemente se presenta como mineral de ganga en yacimientos de sulfuros de plomo y zinc. Comercialmente, los términos “suave” y “duro” se utilizan para indicar la facilidad de la molienda. La baritina o barita es un mineral de la clase de los sulfatos y del tipo AXO4. Químicamente es el sulfato de bario BaSO4.
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante e insípido. El azufre se encuentra en sulfuros y sulfatos e incluso en forma nativa (especialmente en regiones volcánicas).
El yeso es un producto preparado básicamente a partir de una piedra natural denominada aljez, mediante deshidratación, al que puede añadirse en fábrica determinadas adiciones para modificar sus características de fraguado, resistencia, adherencia, retención de agua, y densidad, que una vez amasado con agua, puede ser utilizado directamente.
Minerales en Piura:
Existe una gran diversidad y abundancia de reservas probadas y probables de minerales, se cuenta con 570 millones de toneladas de fosfatos, 850 millones de onzas de plata, 27 millones de toneladas de cobre y 10 millones de toneladas de zinc. También se cuenta con una diversidad de minerales como acero, molibdeno, tungsteno, cadmio, bismuto. Pero son el Zinc y el oro los que más se han destacado en los últimos años.
Producción de oro.
Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable, dúctil (trivalente y univalente) que no reacciona con la mayoría de productos químicos, pero es sensible al cloro y al agua regia. El metal se encuentra normalmente en estado puro y en forma de pepitas y depósitos aluviales y es uno de los metales tradicionalmente empleados para acuñar monedas.
Producción de Cobre.
Es un metal conocido desde el Neolítico. Una de sus mejores propiedades físicas es que es muy buen conductor de la electricidad, lo cual junto a su gran ductilidad lo hace la materia prima que más se utiliza para fabricar cables eléctricos.
Producción de Zinc.
El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, que presenta cierto parecido con el magnesio y el berilio además de con los elementos de su grupo. Este elemento es poco abundante en la corteza terrestre pero se obtiene con facilidad. Una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero. Es un elemento químico esencial.
Producción de Plata.
Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable y es el mejor conductor metálico del calor y la electricidad.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre.
Producción de Plomo.
El plomo es un metal pesado, de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16°C, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fundición se produce a 327,4°C y hierve a 1725°C. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico.
Producción de Hierro.
Es un metal de transición, el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. Igualmente es uno de los elementos más importantes del Universo, y el núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético.
Producción de Estaño.
Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de que se gasten. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales.
http://www.minem.gob.pe/archivos/dgm/estadisticas/mensual_dgm/ENERO/conten_estano.asp
Elementos y Compuestos Químicos
Compuesto Químico.
Un compuesto es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominados mezclas o aleaciones pero no compuestos.
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.
Los compuestos se dividen en tres grandes ramas:
1) Binarios: Son aquellos que tienen 2 elementos; destacan el Ácido, Óxido anhídrido, Sal (NaCl), Peróxido, Hidruro.
2)Terciarios: Son aquellos que tienen 3 elementos; destacan Orto, Meta, Piro.
3)Cuaternarios: Son aquellos que tienen 4 elementos; en esta rama están comprendidos los radicales.
Tanto los elementos como los compuestos son sustancias puras.
Elementos Químicos.- Un elemento es una sustancia química que no puede descomponerse en otra más simple que mantenga todas sus propiedades. Los elementos se identifican mediante un nombre derivado de sus propiedades (cloro significa verdoso; bario, pesado), dado en la antigüedad (cobre, hierro, plomo), en recuerdo de un país o ciudad (polonio, germanio, lutecio), de un científico (einstenio, curio, fermio, mendelevio, nobelio, curio...), o de tipo mitológico (prometio, titanio). Antiguamente los alquimistas utilizaban símbolos complejos para representarlos.
John Dalton propuso en 1803 en su teoría atómica un nuevo tipo de símbolos.
Los símbolos actuales se basan en la propuesta efectuada en 1815 por el químico sueco Jön Jakob Berzelius. Constan de una o dos letras derivadas de su nombre latinio o griego.
Aluminio.- Fue aislado por primera vez en 1827 por Wöhler, y Bunsen fue el primero que lo obtuvo artificialmente, por métodos electrolíticos, en 1854.
Argón.- Fue descubierto en 1894 por sir W. Ramsay y lord Rayleigh al observar que el nitrógeno preparado a partir del amoníaco era más ligero que el obtenido del aire por eliminación del oxígeno, del dióxido de carbono y del vapor de agua presentes.
Arsénico.- Ya era conocido en los tiempos de Alejandro Magno (1250 a.C.).
Azufre.- Era conocido desde la antigüedad aunque fue Lavoisier quien, en 1777, le asignó por primera vez el carácter de elemento.
Calcio.- Fue aislado por primera vez por el químico británico sir Humphry Davy, quien 1808 lo obtuvo mediante electrólisis.
Hidrógeno.- Aunque era conocido desde antiguo por los alquimistas, que lo obtenían en las reacciones de ciertos metales con ácidos, e incluso citado por Robert Boyle, que los llamaba "aire combustible", fue realmente descubierto e identificado en 1766 por Henry Cavendish. Oxígeno.- Fue descubierto por el farmacéutico sueco Carl Wilhelm Scheele (1742 - 1786), si bien su nombre se atribuye al químico francés Lavoiser (1743 - 1794).
Wolframio.- (Denominado también tungsteno). Fue descubierto por los hermanos españoles Juan José y Fausto Elhuyar en 1783.
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico
http://es.geocities.com/fisicas/historia/elementos_compuestos.htm
La Cuantificación de las reservas.
La cuantificación es la medida mediante la cuál se propone el acrecentamiento de las reservas en Piura y en todo el país. Medidas que deberíamos tomar en cuenta:
1) Deberíamos incentivar a las autoridades y al gobierno de aumentar el número de reservas aquí en Piura y en el Perú.
2) Deberíamos tratar de estimular el número de reservas para que posteriormente no hagan falta alguna.
3) Si tratamos de llevar a cabo la cuantificación de reservas no se van a agotar tan rápido en adelante.
El estudio de la reserva del Agua y su uso
1. El agua es un compuesto formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
2. Es una sustancia relativamente abundante aunque solo supone el 0,022% de la masa de la Tierra.
3. En forma gaseosa se halla formando parte de la atmósfera terrestre como vapor de agua.
4. Se encuentra en forma sólida, nieve o hielo, en los casquetes polares y en las cumbres de las montañas.
5. El agua no tiene olor, sabor, ni color
6. Se puede encontrar esta sustancia en prácticamente cualquier lugar de la biosfera.
7. Se puede encontrar en los tres estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso.
Usos para el agua
1) El empleo del Agua en Casa.- Comprende el consumo de agua en nuestra alimentación, en el aseo de nuestras viviendas, en el lavado de ropa y la higiene o aseo personal.
2) El empleo del Agua entre la Gente.- En la limpieza de las calles de ciudades y pueblos, en las fuentes públicas, ornamentación, riego de parques y jardines, otros usos de interés comunitario, etc.
3) El uso del Agua en la Agricultura y Ganadería.- En agricultura, para el riego de los campos. En ganadería, como parte de la alimentación de los animales y en la limpieza de los establos y otras instalaciones dedicadas a la cría de ganado.
4) El empleo del Agua en la Industria.- En las fábricas, en el proceso de fabricación de productos, en los talleres, en la construcción.
5) El agua como fuente de Energía.- Aprovechamos el agua para producir energía eléctrica (en centrales hidroeléctricas situadas en los embalses de agua).En algunos lugares se aprovecha la fuerza de la corriente de agua de los ríos para mover máquinas (molinos de agua, aserraderos,etc.)
6) El agua como vía de Comunicación.- Desde muy antiguo, el hombre aprendió a construir embarcaciones que le permitieron navegar por las aguas de mares, ríos y lagos. En nuestro tiempo, utilizamos enormes barcos para transportar las cargas más pesadas que no pueden ser transportadas por otros medios.
7) Deporte, Ocio Y Agua.- En los ríos, en el mar, en las piscinas y lagos, en la montaña… practicamos un gran número de deportes: vela, submarinismo, windsurf, natación, esquí acuático, waterpolo, piragüismo, esquí, patinaje sobre hielo, jockey, etc.Además pasamos parte de nuestro tiempo libre disfrutando del agua en las piscinas, en la playa, en los parques acuáticos… o, simplemente, contemplando y sintiendo la belleza del agua en los ríos, las cascadas, los arroyos, las olas del mar, las montañas nevadas.
Derechos de la población en la zona donde se exportan los recursos mineros.
1) La población debería recibir los cuiddos necesarios para evitar posibles contagios por los gases tóxicos.
2) Deberían alejar a los niños de esos lugares, porque ellos son los más afectados en esta situación.
3) Deberían trasladar a las personas recidentes en esos parajes a lugares donde no afecten los gases tóxicos que se usan.
viernes, 24 de agosto de 2007
Correciones de las Pruebas (II Parte) - 3º- Bimestre
Correccion de la Prueba Nº- 5.
5.1.- Escribe la ecuación química de los siguientes compuestos:
a) Acido Ortofosforico
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
b) Acido Piroselenoso
2SeO3 + H2O → H2Se2O5
c) Acido Ditiocarbonico
CO2 + H2O → H2CO3 → H2COS2
d) Acido Metahiperyodico
I2O7 + H2O → 2HIO4
e) Acido Sulfoclorico
Cl2O5 + H2O → 2HClS3
f) Acido Piroantimonico
Sb2O5 + 2H2O → H4Sb2O7
f) Acido Ortotelurico
TeO3 + 2H2O → H4TeO5
g) Acido Titrionitrico
- No existe porque si realizamos la ecuación química habrían tres azufres, y por lo tanto yo no se llamaría “Titrionitrico”, sino “Sulfonitrico”, ya que el oxigeno ha sido reemplazado totalmente por el azufre.
Corrección de la Prueba Nº- 6.
1.- Escribe la Ecuación Química de los siguientes compuestos:
a) Acido Ditiocarbonico
CO2 + H2O → H2COS2
b) Acido Tetrahiperyodico
2I2O7 + H2O → H2I4O15
c) Acido Peroxisulfurico
SO3 + H2O2 → H2SO5
d) Acido Diborico
B2O3 + H2O → 2HBO2
e) Acido Peroxinitrico
N2O5 + H2O2 → H2N2O7
f) Acido Sulfoortocarbonoso
CO + 2H2O → H2CS3
g) Acido Pentahipoyodoso
- No existe porque el número de iodos es par, y nos piden hallar cinco Iodos, y no se puede.
h) Acido Peroxiantimonioso
- No existe porque la función de Peroxiacidos funciona solo con los compuestos que tiene terminación “ico”
2.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
a) CH4
- Metano
- Hidruro de carbono o Carbonico
b) H2S
- Acido Sulfuhidrico
- Hidruro de Azufre o Sulfurico
c) NH3
- Amoniaco
- Hidruro de Nitrogeno o Nitrico
d) HBr
- Acido Bromhidrico
- Hidruro de Bromo o Bromico
e) PH3
- Fosfina
- Hidruro de fosforo o fosforico
f) HI
- Acido Iodhidrico
- Hidruro de Iodo o Iodico
g) BH3
- Borano
- Hidruro de Boro o Borico
h) H2Se
- Acido Selenhidrico
- Hidruro de Selenio o Selenico
Corrección de la Prueba Nº- 7.
1.- Escribe la formula de:
a) Hidruro Platinico
PtH4
b) Borano
BH3
c) Acido Selenhidrico
H2Se
d) Hidruro Cobaltoso
CoH2
e) Amoniaco
NH3
f) Hodruro Calcico
CaH2
g) Fosfina
PH3
h) Acido Clorhidrico
HCl
2.- Escribe el nombre de:
a) AsH3
- Arsina
- Hidruro de Arsenico o Arsenico
b) IrH2
- Hidruro Iridioso
- Hidruro Iriodioso
c) HBr
- Acido Bromhidrico
- Hidruro de Bromo o Bromico
d) CoH2
- Hidruro Cobaltoso
- Hidruro de Cobalto
e) CH4
- Metano
- Hidruro de carbono o Carbonico
f) AuH
- Hidruro Auroso
- Hidruro deOro (I)
g) SiH2
- Silano
- Hidruro de Silicico
Corrección de la Prueba Nº- 8.
1) Nitrato de magnesio
2HNO3 + Mg (OH)2 → Mg NO3 + 2H2O
2) Selenuro de plata
H2Se + 2Ag (OH) → Ag 2Se + 2H2O
3) Borato ácido de cobre
H3BO3 + Cu (OH)2 → Cu HBO3 + 2H2O
4) Yoduro ácido potásico
2HI + K (OH) → KHI2 + 2H2O
5) Hiperbromato Áurico
3H Br O4 + Au (OH)3 → Au (Br O4)3 + 3H2O
6) Fluoruro Mercuroso
2H2F2 + 2Hg (OH) → Hg2 F2 + 2H2O
7) Carbonato Diácido
2H2CO3 + Pt (OH)2 → Pt H2 (CO3)2 + 2H2O
8) Sulfuro ácido de litio
H2S + Li (OH) → Li H S + H2O
9) Ortofosfato de berilio
2H3PO4 + 3Be (OH)2 → Be3 (PO4)2 + 6H2O
10) Cloruro férrico
3HCl +Fe (OH)3 → Fe Cl3 + 3H2O
Correción de la Prueba Nº- 9.
Nitrato de magnesio:
2HNO3 + Mg (OH)2 => Mg (NO3)2 +2H2O
Sulfuro de litio:
H2S + 2Li (OH) => Li2(S) + 2H2O
Arsenato Acido de mercurio:
H3 AsO4 +Hg (OH)2 => Hg H (AsO)2 + 2H2O
Cloruro Acido Potásico:
2HCl + K (OH) => KH (CL)2 + H2O
Hiperyodato Alumínico:
3HIO4 + Al (OH)3 => Al (IO4) + 3H2O
Silicato Acido Platinoso:
No existe porqué están sobrando 2 hidrógenos.
Fluoruro Cúprico:
H2F2 + Cu (OH)2 => Cu (F2) +2H2O
Selenuro Ácido Sódico:
H2Se + Na (OH) => Na H Se + H2O
Correción de la Prueba Nº- 10.
5.1.- Escribe la ecuación química de los siguientes compuestos:
a) Acido Ortofosforico
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
b) Acido Piroselenoso
2SeO3 + H2O → H2Se2O5
c) Acido Ditiocarbonico
CO2 + H2O → H2CO3 → H2COS2
d) Acido Metahiperyodico
I2O7 + H2O → 2HIO4
e) Acido Sulfoclorico
Cl2O5 + H2O → 2HClS3
f) Acido Piroantimonico
Sb2O5 + 2H2O → H4Sb2O7
f) Acido Ortotelurico
TeO3 + 2H2O → H4TeO5
g) Acido Titrionitrico
- No existe porque si realizamos la ecuación química habrían tres azufres, y por lo tanto yo no se llamaría “Titrionitrico”, sino “Sulfonitrico”, ya que el oxigeno ha sido reemplazado totalmente por el azufre.
Corrección de la Prueba Nº- 6.
1.- Escribe la Ecuación Química de los siguientes compuestos:
a) Acido Ditiocarbonico
CO2 + H2O → H2COS2
b) Acido Tetrahiperyodico
2I2O7 + H2O → H2I4O15
c) Acido Peroxisulfurico
SO3 + H2O2 → H2SO5
d) Acido Diborico
B2O3 + H2O → 2HBO2
e) Acido Peroxinitrico
N2O5 + H2O2 → H2N2O7
f) Acido Sulfoortocarbonoso
CO + 2H2O → H2CS3
g) Acido Pentahipoyodoso
- No existe porque el número de iodos es par, y nos piden hallar cinco Iodos, y no se puede.
h) Acido Peroxiantimonioso
- No existe porque la función de Peroxiacidos funciona solo con los compuestos que tiene terminación “ico”
2.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
a) CH4
- Metano
- Hidruro de carbono o Carbonico
b) H2S
- Acido Sulfuhidrico
- Hidruro de Azufre o Sulfurico
c) NH3
- Amoniaco
- Hidruro de Nitrogeno o Nitrico
d) HBr
- Acido Bromhidrico
- Hidruro de Bromo o Bromico
e) PH3
- Fosfina
- Hidruro de fosforo o fosforico
f) HI
- Acido Iodhidrico
- Hidruro de Iodo o Iodico
g) BH3
- Borano
- Hidruro de Boro o Borico
h) H2Se
- Acido Selenhidrico
- Hidruro de Selenio o Selenico
Corrección de la Prueba Nº- 7.
1.- Escribe la formula de:
a) Hidruro Platinico
PtH4
b) Borano
BH3
c) Acido Selenhidrico
H2Se
d) Hidruro Cobaltoso
CoH2
e) Amoniaco
NH3
f) Hodruro Calcico
CaH2
g) Fosfina
PH3
h) Acido Clorhidrico
HCl
2.- Escribe el nombre de:
a) AsH3
- Arsina
- Hidruro de Arsenico o Arsenico
b) IrH2
- Hidruro Iridioso
- Hidruro Iriodioso
c) HBr
- Acido Bromhidrico
- Hidruro de Bromo o Bromico
d) CoH2
- Hidruro Cobaltoso
- Hidruro de Cobalto
e) CH4
- Metano
- Hidruro de carbono o Carbonico
f) AuH
- Hidruro Auroso
- Hidruro deOro (I)
g) SiH2
- Silano
- Hidruro de Silicico
Corrección de la Prueba Nº- 8.
1) Nitrato de magnesio
2HNO3 + Mg (OH)2 → Mg NO3 + 2H2O
2) Selenuro de plata
H2Se + 2Ag (OH) → Ag 2Se + 2H2O
3) Borato ácido de cobre
H3BO3 + Cu (OH)2 → Cu HBO3 + 2H2O
4) Yoduro ácido potásico
2HI + K (OH) → KHI2 + 2H2O
5) Hiperbromato Áurico
3H Br O4 + Au (OH)3 → Au (Br O4)3 + 3H2O
6) Fluoruro Mercuroso
2H2F2 + 2Hg (OH) → Hg2 F2 + 2H2O
7) Carbonato Diácido
2H2CO3 + Pt (OH)2 → Pt H2 (CO3)2 + 2H2O
8) Sulfuro ácido de litio
H2S + Li (OH) → Li H S + H2O
9) Ortofosfato de berilio
2H3PO4 + 3Be (OH)2 → Be3 (PO4)2 + 6H2O
10) Cloruro férrico
3HCl +Fe (OH)3 → Fe Cl3 + 3H2O
Correción de la Prueba Nº- 9.
Nitrato de magnesio:
2HNO3 + Mg (OH)2 => Mg (NO3)2 +2H2O
Sulfuro de litio:
H2S + 2Li (OH) => Li2(S) + 2H2O
Arsenato Acido de mercurio:
H3 AsO4 +Hg (OH)2 => Hg H (AsO)2 + 2H2O
Cloruro Acido Potásico:
2HCl + K (OH) => KH (CL)2 + H2O
Hiperyodato Alumínico:
3HIO4 + Al (OH)3 => Al (IO4) + 3H2O
Silicato Acido Platinoso:
No existe porqué están sobrando 2 hidrógenos.
Fluoruro Cúprico:
H2F2 + Cu (OH)2 => Cu (F2) +2H2O
Selenuro Ácido Sódico:
H2Se + Na (OH) => Na H Se + H2O
Correción de la Prueba Nº- 10.
Su Sulfato de Litio y Potasio
H2SO4 + Li (OH) = Li K (SO4) + 2H2O
K (OH)
Cloruro de Calcio y Magnesio
4HCl + Ca (OH)2 = Ca Mg (Cl)4 + 4H2O
Mg (OH)2
Carbonato Cuproso y Magnesio
2H2CO3 + 2Cu (OH) = Cu2 Mg (CO3)2 + 4H2O
Mg (OH) 2
Fluoruro de Sodio y Mercuroso
H2F2 + Na (OH) = Na Hg (F2) + 2H2O
Hg (OH)
Nitrato de Bario y Cálcico
4HNO3 + Ba (OH) 2 = Ba Ca (NO3)4 + 4H2O
Ca (OH)2
Selenuro de Sodio y Plata
H2Se + Na (OH) = Na Ag (Se) + 2H2O
Ag (OH)
Hiperclorato Potásico y Argéntico
2HClO4 + K (OH) = K Ag (Clo4)2 + 2H2O
Ag (OH)
Bromuro Cobaltoso y Ferroso
4HBr + Co (OH) 2 = Co Fe (Br) 4 + 4H2O
Fe (OH)2
martes, 14 de agosto de 2007
Correción de las Pruebas - Tercer Bimestre
Primera Prueba
1.-Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
Pb (OH)4= Hidroxido Plúmbico
Pb (OH)4= Hidroxido Plúmbico
Hidroxido de plomo (IV)
Tetrahidroxi de plomo
Ag (OH)= Hidroxido de plata
Monohidroxi de plata
Au(OH)= Hidroxido airoso
Hidroxido de oro(I)
Monohidroxi de oro
Mg(OH)3= No existe, ya que el estado de oxidación del Magnesio es +2
Ni(OH)3= Hidroxido Niquélico
Hidroxido de Niquel (III)
Monohidroxi de Niquel
2.-
a) Ecuacion quimica.
Hidroxido Cuproso:
Cu+1+(OH) = Cu(OH)
b) Realiza la ecuación química:
Fe+3+O-2 = Fe2 O3+3H2O= 2Fe(OH)3c
c) Completa la ecuación iónica:
Ir+4 + (OH)-1 =Ir(OH)4
d) Completa la ecuación química:
CoO2+H2O No existe, ya que los estados de oxidación del Cobalto son +2, +3
Practica 2
1)Escribe la formula para obtener los siguientes acidos oxacidos:
a)Acido Carbonico.
CO+2+H2O=H2CO3
CO+2+H2O=H2CO3
b)Acido Cloroso:
Cl2O3+H2O=2HNO2
Cl2O3+H2O=2HNO2
C)Acido Nitroso:
N2O3+H2O=2HNO2
N2O3+H2O=2HNO2
d)Acido Hipoyodoso:
I2O7+H2O=2HIO4
I2O7+H2O=2HIO4
e)Acido Sulfurico:
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
Prueba 3
1)Escribe el nombre:
a)HNO2=Acido Nitroso
a)HNO2=Acido Nitroso
b)Co(OH)3=Hidroxido Cobaltico
Hidroxido de Cobalto(III)
TriHidroxi de Cobalto
Hidroxido de Cobalto(III)
TriHidroxi de Cobalto
C)HIO3=Acido Iodico
d)Au(OH)3=Hidroxido Aurico
Hidroxido de Oro
TriHidroxi de Oro
Hidroxido de Oro
TriHidroxi de Oro
e)H2CO3=Acido Carbonico
2) Escribe la ecuación química:
a) Ácido Selenoso
Se+4+O-2=SeO2+H2O=H2SeO3
Se+4+O-2=SeO2+H2O=H2SeO3
b) Hidróxido Crúprico
Cu+2+(OH)-1=Cu(OH)2
Cu+2+(OH)-1=Cu(OH)2
c) Ácido Telúrico
Te+6+O-2=TeO3+H2O=H2TeO4
Te+6+O-2=TeO3+H2O=H2TeO4
d) Ácido Hipoyodoso
I+1+O-2=I2O+H2O=2HIO
I+1+O-2=I2O+H2O=2HIO
e) Hidróxido Platínico
Pt+4+(OH)-1=Pt(OH)4
Pt+4+(OH)-1=Pt(OH)4
Prueba Nº-4
1.- Escribe la formula de los siguientes compuestos
1.- Escribe la formula de los siguientes compuestos
a) Acido YodosoHNMO1+E.O/2 → HIO2
b) Acido CarbonicoH2CO2+4/2 → H2CO3
c) Acido FosforicoH3PO3+5/2 → H3PO4
d) Acido SelenicoH2SeO4e) Acido NitrosoHNO2
2.- Escribe la ecuación química para obtener los siguientes compuestos químicos:
a) Acido hipercloricoCl2O7 + H2O → HClO
b) Acido AntimonicoSb2O + 3H2O → 2H3SbO3
c) Acido SilicicoSiO + H2O → H2SO3
d) Acido BoricoB2O3 + 3H2O → 2H3BO3
e) Acido HiposulfurosoSO + H2O → H2SO2
domingo, 24 de junio de 2007
Corrección de la 2da prueba 2do Bimestre
1.- ¿Qué criterios debo considerar el tipo o clase de enlance químico que existe entre los átomos que forman la molécula de unos compuestos?
1.1) Saber la electronegatividad de cada uno de los elementos químicos.
1.2) Saber el número de electrones en el último nivel.
2.- Completa el siguiente cuadro:
1.1) Saber la electronegatividad de cada uno de los elementos químicos.
1.2) Saber el número de electrones en el último nivel.
2.- Completa el siguiente cuadro:
Criterio | Nombre | Nombre |
Compartición equitativa | Normal | Coordinado o dativo |
Electronegatividad | Apolar | Polar |
(la pregunta 3 la he mandado a su correo porque no se puede pegar en el blogger)
Corrección de la 1ra prueba 2do Bimestre
La Tabla Periódica de los Elementos Químicos.
1.- ¿Qué son elementos representativos?
Son aquellos donde sus propiedades son semejantes.
1.1.- Anota los símbolos de los elementos que constituyen:
IA o Metáles Alcalinos: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
IIA o Metáles Alcalinos Térreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
IIIA o Anfígenos (Calcógenos): "Ese número no corresponde al grupo indicado"
IVA o Gases Nobles: "Ese número tampoco corresponde al grupo indicado"
2.- Específicamente, ¿Cuál fue el aporte de?
2.1.-Rydberg.- Encontró que las propiedades de los elementos no son según su peso atómico, sino de su número atómico.
2.2.- Moseley.- Comprobó mediante Rayos X, que las propiedades de los elementos dependen de sus números atómicos.
3.- Define.-
3.1.- Energía de ionización.- Es la cantidad de energía que se necesita para desalojar un electrón del último nivel.
3.2.- Afinidad electrónica.- Es la cantidad de energía que se necesita para atraer un electrón del último nivel.
4.- Enumera los criterios que se tomaron en cuenta para asignar el nombre de los elementos.
a) Propiedades físicas y químicas del elemento.
b) Nombres de regiones, ciudades o países.
c) Nombres de astros, satélites o planetas.
d) Nombres de científicos.
5.- ¿Estás de acuerdo con el Ministro de energía y Minas de formalizar la minería artesanal? ¿Por qué? Explica tus razones.
No estoy de acuerdo, porque las sustancias con las que extraen los minerales (oro, plata, etc) están y seguirán contaminando los ríos, el ambiente; y seguiría perjudicando la salud del ser humano.
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